楼主错怪三楼了,其实三楼的说法是正确的. 高中化学里对于离子型化合物的水溶液的酸碱性判断就是通过是否有水解. Ca(OH)2并不弱,算是中强碱,在CaCl2烯溶液中,没有水解,溶液中正负电荷平均,没有多余的H+和OH-,溶液显中性.浓溶液水解不可忽视,显酸性. 另外,3楼有一点说的不对. CaCl2是强电解质和它是否水解没有任何关系.电解质的强与弱在于原子之间的连接方式,是否在极性溶剂中易电离,而水解的条件是其对应的氢氧化物(或是酸)是否是强电解质.

  碱性和中性 还有，应该是CaCl2

  CaO是碱性氧化物,遇水生成CA(OH)2 CACL2是酸性,因为它水解产生H+

  Cao是碱性氧化物，显碱性，具有碱性氧化物的通性：如能和酸反应等等 CaCl2是强电解质，在水中完全电离，不存在水解反应。所以溶液显中型~~

  那叫cacl2都是中性 cao与水反应，生成氢氧化钙（碱性），它本身不具有碱的通性 三楼好强……

  酸碱性要显出来需要离子! 如果都是固体的话是显不出来的! 应该说是他们溶于水什么显什么性 CaO到水里就是Ca(OH)2 还有就是你补充的是氨气的问题吧! NH3溶于水其实是NH4·OH

  cao 的阳离子对应的酸是Ca（OH）2，则CaO显酸性． CaCL2同上