1,C 加盐酸生成白色沉淀,证明滤液中有Ag+,由于Ag活动性比Cu小,所以Fe进入溶液有先与AgNO3反应.如果滤液中有Ag+,那么证明铁的量不足以完全置换银,但只会置换出一点点来 ,还不到CU 2,先看出CuSO4(蓝),在用CuSO4分别加如其他三瓶,有沉淀者为NaOH (兰色沉淀),最后在用剩余两瓶中任意一瓶加入沉淀中,如果沉淀消失则该瓶为硫酸,不消失该瓶为NaCl 3,不会..直接过滤可以么.. 实在不行就考虑一下用Al 进行铝热反映 利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还原一些氧化物,这类反应被称为铝热反应.

  1.B  铁的活动性比银和铜强所以可能把银和铜从溶液中置换出来。在滤液中加入盐酸有白色沉淀所以滤液中含有银离子:HCI+AgNO3=Agcl↓+HNO3所以析出的金属是铜. 2.C  根据物理性质因为硫酸铜是蓝色溶液所以先把它鉴别出来。然后把剩下的溶液分别滴加到硫酸铜溶液中，产生氢氧化铜沉淀的是氢氧化钠。所以就可以选C了 3. 不好意思 水平有限 不会啦

  1.选C，首先Fe比Cu和Ag活泼，置换出Cu和Ag，加盐酸后，H+与NO3-结合成HNO3，HNO3是可以和Cu反应的，所以最后只有Ag了。 2.选C,首先CuSO4是可以目测的，所以AB答案pass掉，在CD中选，将CuSO4分成3分，将另三瓶溶液分别倒入这三份中，则有蓝色沉淀的（Cu（OH）2），原溶液为NaOH,故现选出C 3.用物理方法就可以除杂质了吧，过滤啊，氧化铁不溶与NaCl的。

  1)B  连银也没反应完,铜和铁肯定反应完了,那就只有银了 2)C  首先可以通过颜色判断硫酸铜,再把硫酸铜分别加入其他三种试剂中,与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,确定前两个的顺序是31,就选C 3)不用试剂,直接过滤就是了,或者先加HCl,2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 再加NaOH,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,再过滤出Fe(OH)3就OK了!!! 楼上那位,Cu好象也能置换Ag啊,既然有AgNO3,那只要有铜和铁,就会置换Ag啊!!!

  1.选C。金属的活泼性顺序：K>Fe>Cu>Ag，往溶液中加盐酸有白色沉淀生成，则表示溶液中还有Ag＋存在，则析出的金属不可能有Cu（如果有Cu，则会把溶液中的Ag+置换出来）。 2.选C。四瓶溶液中，只有CuSO4溶液显蓝色，所有先鉴别出CuSO4。用其他三瓶溶液分别滴入到CuSO4溶液中，NaOH可以与其反应生成沉淀，其余两种没有现象，鉴别出NaOH。用其它两瓶溶液滴入NaOH溶液中，NaCl没有现象，但H2SO4可以与NaOH发生中和反应，放热，从而可以鉴别出H2SO4。剩下的为NaCl。 3.直接过滤，即可除杂质。NaCl易溶，氧化铁粉不溶。过滤则可。