b  铁置换出硫酸铜溶液中的铜，使溶液质量下降，铁片质量上升。

  b,这个反应是一个置换反应，反应后，一份的铁置换出一份的铜，铁（56）-铜（64）=-8，故减少了。

  A反应生成的是硝酸亚铁 化学式为Fe(NO3)2 质量是增加..

  A.B都减少. A的反应:Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag  56份质量的铁溶入溶液中,从溶液中析出216份质量的银,溶液质量减少,固体质量增加. B的反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu.  56份质量的铁溶入溶液中,64份质量的铜从溶液中析出.溶液质量减少,固体质量增加. C和D的溶液质量都增加.固体质量减少.

  A.B都减少,A的反应:Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag

  b a不变

  A化学方程式没配平化学式书写有问题Fe + 2AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag 所以选AB

  铁在置换反应中永远是正二价 A不成立 又因为铜的相对分子质量大于铁的 所以溶液质量减小

  A.B都减少.  这要式量。 如A，Fe加入AgNO3,那么置换出Ag,然后生成Fe(NO3)2，但是AgNO3式量是108+14+16*3，而Fe(NO3)2是56+14*2+16*3*2，前者大，而生成的Ag不溶，不算在溶液里，所以溶液质量减少了 另外，A化学方程式写错了 是2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(N03)2才对 置换反应中生成亚铁，+2价，读作硝酸亚铁