九年级化学课堂上只讲最小公倍数法，其他方法基本不讲。 那我来说一下最小公倍数法吧： 以 C2H5OH + O2 -- CO2 + H2O 为例 首先从方程式两边找在反应物和生成物中均只出现一次的物质入手，找其最小公倍数。在这里可找C或H来配，但不能找氧元素，因氧在反应物和生成物中均出现多次。 然后在这两物质化学式前配上相应的化学计量系数，使这个元素的原子个数相等。在这里以H为例来配吧：就在C2H5OH前配1，H2O前配3。 然后再用观察法来配其他未配系数。在这里可根据C元素原子个数不变，在CO2前配2。根据氧元素原子个数不变，在O2前配3。 C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

  常用的配平方法有： 1观察法 2代定系数法 3氧化物法 4电子守恒法 5整体法 6代数法 7离子法 8拆合法 *（最简单的）自然平

  我们也刚学 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

  数学方程式,设x,y,z .元素种类不变.设方程.好快的 推荐学生用书:学海导航

  教材内容：《氧化还原反应方程式的配平》 人教新教材 化学  高二年级  第二册  第一章  第四节（2课时） 教材分析：本节内容与以前学过的概念有紧密联系，因此可以通过复习以前学过的质量守恒定律、氧化还原反应的本质及变化特征来引入本节的课题，再通过例题讲解的方式把本节内容展开： 1、通过例题的方法，总结出配平的一般原则和步骤：标出化合价、找出化合价变化、最小公倍数、配平计量数 2、过学生讨论和教师讲解的方法，归纳出离子方程式配平时应满足：“反应前后原子的种类和个数相等，化合价升降总数相等，反应前后离子的所带电荷数相等。” 3、不同形式的氧化还原反应采用适宜的方法来配平如：逆向法、等 学情分析：学生对氧化还原反应的概念，质量守恒等知识点，已有一定的理解能力 教学目标：1使学生掌握氧化还原反应方程式配平的原则和步骤           2使学生掌握氧化还原反应方程式的配平 课时安排：（第一课时）1解氧化还原反应方程配平的原则和步骤；2进行一些简单的氧化还原反应方程配平的讲解和练习。（第二课时）1讲解氧化还原反应方程式的配平；2介绍一些不同形式的氧化还原反应配平的方法如：逆向法、零价法、平均化合价法等。 教学重点：氧化还原反应方程式的配平原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平 教学方法：讲授法，演示例题，讨论法 教学仪器：投影仪 教学过程：（第一课时） 师：同学们记得初中配平化学反应方程式用到过什么定律吗？ 生：质量守恒定律 师：不错，我们知道任何一种化学反应都要满足质量守恒定律，现在我们来复习一下用质量守恒定律去配平氧化还原反应方程式。 [投影]                [例一]  Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 解析：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的原子的种类和个数不变。通过观察法我们提得到配平式              Fe2O3 + 3CO ——2Fe +3CO2 师：质量守恒定律可以去配平氧化还原反应方程式，但是对于一些复杂的氧化还原反应，我们用质量守恒定律去配平的话不但费时，而且易出错。那么对于这些复杂的氧化还原反应，有没有其它的配平方式法呢？ 生：（引起学生探知的兴趣） 师L：在回答上面的问题这前，我们先来回忆一下氧化还原反应的本质和特征 生：氧化还原反应的本质：反应时电子发生转移；氧化还原反应特征：反应前后有些元素化合价有升降变化，且化合价升降的总数相等。 师：我们可以看到上面的氧化还原反应方程式，它们的化合价升降总数分别是多少呢？ 生：化学价升高总数是6，化学价降低总数也是6两者相等 师：不错，我们现在知道氧化还原反应方程式不仅可根据质量守恒定律来配平，而且可以利用氧化还原反应发生时物质变化特征：化合价升降的总数相等来配平。现在我们一起来尝试用化合价升降的总数相等这一原则来配平C与HNO3的氧化还原反应方程式 [投影]1、写出反应物和生成物，并标出发生氧化反应和还原反应的的无素的化合价               0    +5    +4  +4               C + HNO3——NO2 + CO2 + H2O     2、标出反应前后元素化合价的变化       3、化合价升高和降低的总数相等                           最小公倍法：化合价升高和化合降低的最小公倍数是4       4、用观察的方法去配平其他物质的化学计量数             C + 4HNO3——4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O 师：这就是利用化合价升降总数相等过一原则来配平氧化还原反应方程式的一般步骤，现在请同学们来配平几个氧化还原反应方程式 [投影] 1 Cu + HNO3——Cu(NO3)2 + NO + H2O       2 H2S + SO2——S + H2O 生：（由学生当堂练习，使学生熟悉氧化还原反应方程式的配平的原则和步骤） 师：当堂讲解1、2两个习题，并通过习题1总结出：“对于只有部分反应物参加的氧化还原反应，要把没有参加氧化还原反应方原子数加到有关的氧化剂或还原剂的化学剂量数上。” [课堂小结]我们今天这堂课的主要内容有以下两个方面 1、 氧化还原反应方程式的配平的原则：“化合价升降总数相等。” 2、 氧化还原反应方程式的配平的步骤：“标出化合价、找出化合价的变化、求出最小化公倍数、配平计量数。” （第二课时） 师：前面一堂课我们学过氧化还原反应方程式的配平的原则和步骤，知道任何一个氧化还原反应方程式的配平都要满足化合价升降总数相等这一原则，也学过了它的配平步骤：“标出化合价、找出化合价的变化、求出最小公倍数、配平计量数。”今天这堂课我们将进一步学习有关一些特殊的形式的氧化还原反应方程式的配平，以及离子方程的配平应满足一些什么样的条件？ [投影]一、对氧化剂和还原剂为同一物质的氧化还原反应方程式的配平（采用逆向法） [例一]、配平Cl2 + KOH——KClO3 + KCl + H2O 解析：              0            +5    -1 1、标出化合价：Cl2 + KOH——KClO3 + KCl + H2O 2、找出化合价的变化：    0            +5                         Cl            Cl  化合价从0价到5价升高了5价                         0            -1                         Cl            Cl  化合价从0价到负1价降低了1价 3、 化合价升降总数相等（最小公倍数法）：5和1的最小公倍数是5                         0            +5                       1Cl          1Cl  化合价升高总数:  5 x 1=5                                            0            -1                       5Cl          5Cl  化合降低总数:    1 x 5=5  (注意：因为在这个反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质，所以计量数应先写在生成物上)   0            +5      -1 3Cl2 + KOH——KClO3 + 5KCl + H2O 4、 利用观察法把其他物质的计量数配平（反应前后原子种类和个数不变） 3Cl2 + 6KOH——KClO3 + 5KCl + 3H2O 师：上例中的配平和以前的配平方式有什么不同吗？ 生：是从生成物开始配平的 师：不错，同学们从这个例子中可以看到，氧化还原反应方程式配平的原则是不变的，但它的方法却是灵活多变的，下面我们，再来看一个用另一外种方法配平的氧化还原反应方程。 [投影]二、当我们不能确定一种物质的化合价是时，我们可用零价法           [ 例二]、配平Fe3C + HNO3——Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 师：我们配平的第一步是什么呀？ 生：标出化合价 师：不错，但是我们可以看到Fe3C中的Fe和C的化合价很难确定是多少，不知道它们的化合价我们该怎么去配平呢？ 生：（引起学生探知的兴趣） [解析]这时我们可以把Fe3C的元素的原子的化合价全部设为零（因为对所有的化合物来说该化合物所有元素的原子的化合价的加和为零） 师：同学们13和1的公倍数是多少呢？ 生：是13 师：不错，所以Fe3C前配1，而HNO3前配13，Fe(NO3)3前配3，NO2前配13，CO2前配1     Fe3C + 13HNO3——3Fe(NO3)3 + CO2 +13NO2 + H2O 师：从反应方程中我们可以看到有9个HNO3是没有参加氧化还原反应，所以我们要在HNO3前在加上9，所以HNO3前应配13+9=22 Fe3C +22HNO3——3Fe(NO3)3 + CO2 +13NO2 + H2O 师：最后在根据观察法配平 Fe3C +22HNO3——3Fe(NO3)3 + CO2↑+13NO2↑+11H2 师：从上面的两个例子中我们可以看到氧化还原反应方程的配平的原则是不会发生改变的，但是配平的方法却是因题而易，对于些方法同学可以通过练习例题的方式去掌握。下面我们要讲到有关离子方程式的配平，在讲离子方程式的配平前我们先不来看一下这个方程式是否配平。 [投影]              Cu + Fe3+====Fe2+  + Cu2+是否配平？ 生(1)：配平了 生(2)：没有配平 师：虽然上面的离子反应前后原子种类和个数都相同，但是对于离子反应来说它除了要满足质量守恒定律，同时也要满足反应前后阴、阳离子所带电荷数相等。我们可以看到： Cu + Fe3+====Fe2+  + Cu2+ [解析]该反应前所带电荷数是3个正电荷；反应后所带电荷数是4个正电荷。显然是不相等的，所以它没有配平。 师：2和1的最小公倍数是2，所以Fe3+和Fe2+前配2，而Cu和Cu2+前为1。所以它的配平式： Cu + 2Fe3+====2Fe2+  + Cu2+ 师：现在同学们来看这个离子方程反应前后所带电荷数是否相同？ 生：相同，反应前后都为正4价。 师：从上例中我们可以知道，对于离子方程式我们不仅是要看反应前后原子种类和个数是否相同，还应特别注意反应前后各离子所带的电荷数要相等。 师：我们下面来做几个课堂练习 [投影]1、Fe3P + HNO3——Fe(NO3)3 + H3PO4 + NO + H2O       2、H2O2 + MnO4-1 + H+——Mn2+ + O2 + H2O 生：（由学生当堂练习，使学生熟悉氧化还原反应方程式的配平） 师：对学生练习中出现的错误进行指证，并且进一步复习氧化还原反应方程式的配平。 [总结]通过前面两堂课的学习，我们对氧化还原反应方程式的配平已经有了一定的掌握。现在我们来温习一下我们这节的主要内容： 1、 一个氧化还原反应方程式是否配平的主要标志是：“反应前后化合价升降的总数是否相等。” 2、氧化还原反应方程式配平的步骤：标出化合价、找出化合价变化、最小公倍数、配平计量数 3、对于离子方程式不仅要满足质量守恒定律，而且要注意反应前后各离子所带的电荷数是否相等

  我做过最爽的一道是       Cu2S+ HNO3—— Cu(ON3)2+ CuSO4+ NO2+ NO+ H2O    NO2:NO=1:1 2Cu2S+14HNO3——2Cu(ON3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O

  简单的说~~ 初三的化学方程并不会出太复杂 如果反映有氧原子  你就从那ge      开刀

  方法有很多,我就说几个比较无敌的吧 1.万能配平法:首先把最复杂的化学物质前设X.再根据反应原子个数,种类不变在其他化学式前写上带X的数.如:C2H5OH+O2--CO2+H2O  这个式子就可以先把乙醇前设X．则根据碳原子守恒得出CO2前配2．  根据氢原子守恒得出H2O前配3．在配出氧原子，在O2前配2.最后得出式子：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 2电荷守恒法：（用与氧化还原反应教多）先把式子列出来，写出电子的转移情况．根据电荷守恒，配平得失电子，再在得电子和失电子的元素前配平． 如：Fe+Cl2--FeCl3 铁原子由0价变为＋3价，氯原子由0价变为－1价.有两个氯原子．要使得失电子守恒．就要在Cl前配1.5，但由于化学计量数不会出现分数，所以把所有几量数扩大2倍。得出在氯化铁前配2．在铁前配2．在氯气前配3.就是这样．最后得出的式子：  2Fe+3Cl2=2FeCl3 由于时间紧，讲的不清楚，还有问题加QQ445673328  或发电子邮件到kevin19900907@126.com