1.碘是分子晶体。 分子晶体中存在分子，熔沸点都不高。比如有机物。 原子晶体键能大，熔沸点高，硬度大，常见的（不多）有金刚石、晶体硅、SiC、SiO2、beta-C3N4（忘了是beta还是alpha了，貌似是beta，你可以查查看）等 2.阳离子也有画出电子的，只是金属阳离子最外层被夺完了所以说没画。 举个反例：铵离子   H   ..  + [H:N：H]   ..   H 还有鏻离子PH4+、鉮离子AsH4+、有机离子-NH3+、=NH2+等。 3.NH4Cl是离子化合物。没有说只有金属元素才能形成离子化合物。这要记住。 另外，有了金属的也可能是共价化合物。比如AlCl3等。 4.   ..   :Cl: .. .. .. :Cl:C:Cl:   ..   :Cl:   .. 5.次氟酸结构式 H-O-F 其中氢氧键共用电子对偏向氧，氟氧键共用电子对偏离氧，因此氧的化合价是0. 6.HFO的制得已经难得可贵（低温，F2通过冰。。。） 好不容易反应了，你觉得它会可逆吗？ HFO的氧化性可是相当强的啊~ P.S.恐怕电子式都乱了。。。不好意思 坎坷的豆芽：石墨是混合型晶体。。。你的电子式中Cl少了6个e-

  原子 靠背的 原子核小 画不开 因为它在水中的离子存在 很难把F氧化成高价 O把F氧化是有条件的

  1分子晶体..你们不会现在就学晶体了吧- - 原子晶体不是很多,需要靠背.比较特殊的有石墨,二氧化硅等. 大多数的不坚硬,由分子构成靠分子间作用力吸引的都是分子晶体 2饿..那个"点点"表示的是核外电子,阳离子的核外电子都失去了(这个清楚吧:P),所以就没"点点"了 3是离子化合物..NH4+是个离子,其中的一个H是配位键联上去的(怎么你们高一那么BT),这是几乎唯一的没有金属元素的离子化合物,好好记忆啊 4这个.. cl .. cl:C:cl .. cl 5.完全是因为F太霸道了,没有负价,必须要得电子.不用想太多,算出来是0价接受就好了,以后还会遇到的,特别是学结构的时候.. 6因为这是个氧化还原反应呀,HFO是氧化剂,H2O2是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的,所以H2O2无法再通过氧化还原反应生成HFO.. 纠正个地方啊啊啊,石墨不是原子晶体晕..是分子,想着是说反了

  1.肯定不是原子。原子晶体熔点极高（2000+），而碘回升华，不对…… 且中学阶段金刚石，Si,SiC,SiO2，就这4种 2.规定面前就不要废话了（你不要这分数我没办法） 3.是的。NH4+与CL-是离子键，所以离子化合物。 4.就是c在中间，4面是cl，那里不对啊 5.的确如此。特殊物质特殊对待，见附录 6.氧化还原反应啊！H2O2的氧化性不足以把HF氧化成HFO 次氟酸 早在1971年，美国的两位科学家成功地合成了HOF，动摇了长期以来人们认为氟的含氧酸不存在的观点。于是大量有关HOF的文章及试题纷至沓来，有的高校无机教材中也对HOF做了介绍，它们都冠HOF为次氟酸，甚至连一些化合物含有-OF基团的也称之为次氟酸盐。HOF真的可以叫次氟酸吗？     在酸的命名中，某一成酸元素如果能形成多种含氧酸，往往按成酸元素的氧化数的高低来命名，例如高氯酸（HClO4）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）等；普通的酸称之为某酸，如氯酸（HClO3）。氟元素是最强的非金属元素，它很难形成多种氧化数的含氧酸，因此，它形成的含氧酸勿需用高、亚、次来命名。     另外，在一般的含氧酸当中，氧元素的氧化数为-2，成酸元素的氧化数均为正值，比如亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）中，磷的氧化数分别为+3、+1；而在HOF中，由于F非金属性较之O更强，所以在HOF分子中，O、F之间共用电子对偏向于F原子，因此F的氧化数为-1，而O的氧化数0，所以可以说，HOF不是普遍意义上的含氧酸，而应另属其它类，故其命名也应有别于一般含氧酸的命名，而不能因为HOF的分子式，电子式与次氯酸类似，便不去考察含氧酸的命名原则及物质的性质，靠直觉将其称为次氟酸，毕竟科学的名称应该具有科学的意义。     事实上， 在无机酸中，有一大类并不是以氧原子为配体而是以氟原子为配体的，例如氟硼酸（HBF4）、氟硅酸（H2SiF6）等等，从结构上看，HOF应该与上述酸相似，命名方法也应与上相同。笔者建议HOF的名称为氟氧酸。

  1。碘是分子晶体，此类晶体的特点是融沸点不高，还有CO2，SO2等也是此类晶体之间是以凡德瓦尔斯力结合，作用力很弱，所以导致有上面的特性。原子晶体有SiO2等，很硬，因为他们彼此间的化学键很强．这个不能考理解,要多记,不过根据他们硬度等状态可以基本猜想到一些,但是不为标准. 2.因为正的它是失去了嘛,那最外层一般没有,没有的当然之后数字和+,如果有的还是会加的. 3,是离子晶体,这个是一个例外,有HH4+根的晶体也当离子晶体看待. 4,这个图我描述.中间一个C,四周四个CL.中间一个C拿4个电子分别和周围4个成键,周围4个分别给出一个.那么他们都能形成最外层8个的稳定状态.这是我画的图，叉是C的电子，点是Cl的电子http://hiphotos.baidu.com/mailailuan/pic/item/1eba7a899d57fcbb0f2444e2.jpg 5,如果H2O2氧化了HF,那么生成F2吗?F2可是现在发现的氧化性最强的物质,H2O2没能力氧化它的. 6,这个化合物很不稳定,不存在稳定结构一说,只要作了解,.这题出给高中生也就是要你掌握一点就是了,就是F的氧化性比O强，而H必定是+1价,那么有F在O的氧化性就得不到体现,那么F是-1,O就只有零价了. 提出上面一位朋友的小错误，金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，在它每一层来说是原子晶体那样的化学键，但是层与层之间是分子晶体间那种键，所以它熔沸点高，但是比较有润滑的特性，就是因为他层与层间化学键不强。