以反应2SO2(g)+O2(g)=可逆=2SO3(g)反应为例总结如下表
容器容积缩小一半 容器体积增加一倍
原平衡C(SO2) 新平衡>a mol/L >a/2 mol/L
amol/L C(SO2)<2a mol/L<a mol/L
原平衡C(O2)新平衡 >b mol/L>b/2 mol/L
b mol/L C(O2)<2b mol/L<b mol/L

原平衡C(SO3)新平衡>2c mol/L>0
c mol/L C(SO3) <2(c+b) mol/L <c/2 mol /L
就是这个表，前面のO2 和SO2我会算，想问一下为何>a mol/L和>a/2 mol/L，>b mol/L和 >b/2 mol/L，就是第三个那个SO3我算不来，能不能用方程式の那种方法计算出来，用文字说明我看不懂...=_=!

你的文字说明我也看不懂.......
但是解释很容易，如果三种物质初始时依次浓度为A,B,C，那么当容器体积缩小一半时，浓度加倍，应该变成，2A,2B,2C，但是化学平衡要移动，所以SO3变多，所以<2A,<2B,>2C，对SO2来讲，虽然<2A，但是必然>A，知道为什么吗？因为不可能小于A，如果小于A，那么加压反而使物质浓度减小，你觉得符合逻辑吗？化学平衡的移动比压强的作用永远小的多（用复杂的数学方法能证明，但是高中不需要，记着就行了）
容器体积减小是同理的，我就不讲了。
至于这道题，你写的 很不清楚，但是你好好理解，再推导一下，应该很容易滴。

1

用方程式很难列出来的
我说说你试试吧，不是很难的，要相信自己啊
首先在改变条件的时候平衡移动的方向
如果是容器容积缩小一半，那么平衡向着生成三氧化硫的方向移动。我假设这个移动分成两部分
1、先假设不移动 则三氧化硫为2c mol/L
2、平衡移动了多少？根据可逆反应的特点，不可能把所有的物质消耗尽，所以氧气最多消耗不超过b mol/L，二氧化硫呢不超过a mol/L，
因此就有了答案C(SO3) <2(c+b) mol/L